金屬管道腐蝕是電化學腐蝕，在某油田注水高礦化度體系中鐵質管道具備了腐蝕電池的3個*條件：
1.金屬的不純凈性使其表面具有陰極和陽極；
2.陰極與陽極有電連接；
3.污水為高礦化度體系（礦化度5×104～10×104mg/L），導電性高，而氧作為去極化劑吸收電子參加腐蝕的陰極過程。
在鋼管中陽極反應為：Fe-2e=Fe2+，電極電位-0.44。
在微酸性溶液中，陰極反應為：4H++O2+4e=2H2O，電極電位1.229。
在中性和弱堿性條件下，陰極反應為：O2+2H2O+4e=4OH-，電極電位0.401。
物質的電極電位值表示一個物質不同價態氧化還原的能力。電極電位越小，該物質的氧化態得電子能力越小，而還原態失電子能力越強；電極電位越大，該物質氧化態得電子能力越強，而還原態失電子越弱。
從上述電極電位來看，電極電位在弱酸性或弱堿性條件下，均可作為去極化劑參加陰極過程。但堿性條件下氧化能力與酸性條件下相比下降，而該油田污水處理工藝中未處理前污水為弱酸性，處理后為弱堿性或中性。因此，溶解氧對污水處理的全過程產生腐蝕作用。金屬腐蝕速度隨溶解氧含量增加而加快。據報道，溶解氧含量由0.02mg/L增加到0.065mg/L時，金屬腐蝕速度將增加5倍；含量增加到1mg/L時，腐蝕速度將增加20倍。
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